化学反应速率与化学平衡原理

一、化学反应速率

定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

v=Δc/Δt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

二、影响化学反应速率的因素

• 浓度：其他条件不变，浓度越大，速率越快
• 温度：其他条件不变，温度升高，速率加快（约每升高10℃，速率增大2-4倍）
• 压强：对有气体参加的反应，压强增大，速率加快
• 催化剂：使用正催化剂，速率加快

三、化学平衡状态

特征：v(正)=v(逆)≠0，各组分浓度不再变化

四、勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向减弱这种改变的方向移动。

五、转化率与平衡常数

转化率α=已反应量/起始量×100%

K=[生成物]^系数/[反应物]^系数（纯液体、固体不写入）