一、水的电离与Kw
H₂O⇌H⁺+OH⁻，Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴（25℃）
温度升高，Kw增大（水电离吸热）
二、弱电解质的电离
电离度α：已电离的分子数/总分子数
一元弱酸：[H⁺]=√(Ka·c)
一元弱碱：[OH⁻]=√(Kb·c)
三、盐类水解规律
"有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性"
- 强酸弱碱盐→酸性（NH₄⁺、Al³⁺等）
- 强碱弱酸盐→碱性（CO₃²⁻、Ac⁻等）
- 弱酸弱碱盐→由弱酸弱碱相对强弱决定
四、缓冲溶液
由弱酸及其盐（或弱碱及其盐）组成，能抵抗少量外来酸碱的影响。
缓冲公式：pH=pKa+lg([盐]/[酸])
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