一、化学平衡状态
特征：逆、等、动、定、变
- 逆：可逆反应
- 等：v(正)=v(逆)
- 动：动态平衡
- 定：各组分浓度不变
- 变：条件改变，平衡移动
二、平衡常数K
表达式：K=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积
特点：
- 只与温度有关
- K值越大，反应进行程度越大
- 固体和纯液体不写入
三、勒夏特列原理
改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。
四、条件对平衡的影响
| 条件 | 平衡移动 | K值 |
|---|---|---|
| 增大反应物浓度 | 正向 | 不变 |
| 增大压强（气体） | 向分子数少方向 | 不变 |
| 升高温度 | 向吸热方向 | 改变 |
| 催化剂 | 不移动 | 不变 |
五、等效平衡
相同条件下，投料折算后相同，则平衡状态相同。
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