氧化还原反应：概念、规律与配平技巧

一、氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质是电子的得失（或电子对的偏移）。

• 氧化反应：失电子（化合价升高）
• 还原反应：得电子（化合价降低）

二、相关概念辨析

• 氧化剂：得到电子的物质（化合价降低，被还原）
• 还原剂：失去电子的物质（化合价升高，被氧化）
• 氧化产物：还原剂失电子后的产物
• 还原产物：氧化剂得电子后的产物

三、氧化还原反应的规律

1. 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
2. 得失守恒：得失电子总数相等
3. 价态规律："高价+低价→中间价"（只靠拢不交叉）

四、电子转移数目计算

关键是找准化合价变化的原子数目。

例：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe从0→+2，失去2e⁻×1个；Fe从+3→+2，得到1e⁻×2个，得失电子相等。